são leopoldo mandic 2018

QUESTÃO 59

A densidade do nitrogênio líquido a 70 K, sob pressão de 1 atm, é cerca de 0,84 g/mL. Quando 10 mL desse líquido
passam para o estado gasoso, em um ambiente que se encontra a 300 K, nessa mesma pressão, o volume
ocupado pelo nitrogênio gasoso, em relação ao ocupado pelo nitrogênio líquido, é, aproximadamente,
(Dados: massa molar N = 14 g/mol; Constante Universal dos Gases, R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1.)
A) 360 vezes menor.
B) 740 vezes menor.
C) 360 vezes maior.
D) 740 vezes maior.
E) 1 480 vezes maio
podem me ajudar na resolução?

Oi, boa tarde Pedro, aqui é o Prof. Otávio de química do Me Salva e eu vou tentar te ajudar.
Nessa questão de gases é importante se atentar aos valores que o exercício disponibilizou. Quando ele menciona a densidade do nitrogênio líquido e dá o volume desse líquido, é porque ele quer te dar a massa, portanto, d=m/V → 0,84 = m/10 → m=8,4g. Sabendo desse valor, a gente pode transformar a massa em número de mols

1 mol de N2 ----------------14 g
x mol de N2 ----------------- x g
x=0,6 mol

Com esse valor e com os outros dados que o exercício disponibilizou, podemos aplicar na equação geral dos Gases: P.V = n.R.T
Pressão = 1 atm, Volume= ?, n = 0,6 mol, R = 0,086 e T = 300K
1.V=0,6.0,082.300
V=14,76 L
que é aproximadamente 1480 vezes maior que o volume inical de 10 ml, Letra E