Quimica - Atomistica

Estou com duvidas sobre um exercício de atomística , não entendi a forma de se resolver.
Segue exercício abaixo:

Sabendo que a energia de ionização aumenta nos sentidos pra cima e pra direita na tabela periódica(não necessariamente relacionado a um numero atomico maior ou menor),voce pegaria um elemento de baixo numero atomico mas de alta energia de ionização(A),um elemento de de alta energia de ionização e um numero atomico relativo(B) e enfim um elemento com numero atomico grande porem com energia de ionização menor que A,que provavelmente se encontraria na parte inferior da tabela periódica.
Então seria tentativa e erro com as alternativas até encontrar algo que se encaixe,que seria a alternativa B,pois o Argonio possui a maior energia de ionização,sendo o B,enquanto o Potássio,apesar de estar na mesma familia que o Sódio,teria uma energia de ionização menor.
Espero ter ajudado,bons estudos.