No SO2, se o enxofre e o oxigênio tem mesma carga (negativa) e são covalentes, porque não podem ser considerados apolares?
Agradeço quem souber a resposta.
Fal aí, blz?
O SO2 é polar porque a geometria molecular dele é do tipo angular, o que ocasiona em um momento dipolo diferente de zero. O CO2, por exemplo, tem uma fórmula parecida com a SO2, mas sua geometria é do tipo linear, sendo apolar. Essa diferença ocorre pelas nuvens eletrônicas de cada elemento da molécula, de modo que elas influenciam a disposição espacial dessas substâncias.
Essa imagens podem te ajudar a entender:
Perceba que o enxofre é da família 6A da tabela periódica, logo, ele possui 6 elétrons em sua última camada. Como ele compartilha 4 desses elétrons com o oxigênio, sobram 2. Esses dois formam uma núvem eletrônica “em cima” do S, essa núvem tem efeito repulsivo às demais nuvens eletrônicas do oxigênio, o que gera uma angulação que torna a molécular polar.
Qualquer dúvida, só mandar.
Tmj
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Muito obrigada! Ajudou muito.