Ajuda estequiometria

Na reação de sulfato de potássio (K2SO4) com nitrato de estrôncio (Sr(NO3)2) suficiente, a massa, em gramas, de sulfato de potássio necessária pra precipitar 9,20 g de sulfato de estrôncio é:

[Dadas as massas molares (g/ mol): S=32, O=16, Sr=88, K=39]

Primeiro precisamos montar a reação que a questão está nos fornecendo.

K2SO4 + Sr(NO3)2 =

Porem, os produtos não foram citados. Analisando cada um dos reagentes, podemos dissocia-los da seguinte maneira:

K2SO4 = (2K+) + (SO4)2-
Sr(NO3)2 = (Sr2+) + 2(NO3-)

Sabendo disso podemos dizer que os produtos formados são: Sulfato de Estrôncio (SrSO4) e o outro é o nitrato de potássio (KNO3).
Escrevendo a reação completa e balanceada temos:

K2SO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 + 2KNO3

Agora, podemos estabelecer uma relação entre as substancias envolvidas na questão, o sulfato de potássio (K2SO4) e Sulfato de Estrôncio (SrSO4).

1 mol de K2SO4 -------- 1 mol de SrSO4
1* ((239 + 132 + 416)g/mol) ------- 1 ((188 + 132 + 4*16)g/mol)
X ------- 9,20 g

Assim, 174g/mol ----- 184g/mol
X ------ 9,20 g

Resolvendo essa regra de três, encontramos o valor de X igual a 8,7 g que corresponde a massa de Sulfato de Potássio.